Magnezyum, sembolü Mg ve atom numarası 12 olan kimyasal bir elementtir. Düşük yoğunluğa, düşük erime noktasına ve yüksek kimyasal reaktiviteye sahip parlak gri bir metaldir. Diğer toprak alkali metaller gibi (periyodik tablonun 2. grubu) doğal olarak yalnızca diğer elementlerle birlikte bulunur ve neredeyse her zaman +2 oksidasyon durumuna sahiptir. Metalin daha fazla korozyona uğramasını engelleyen ince bir magnezyum oksit pasivasyon kaplaması oluşturmak için hava ile kolayca reaksiyona girer. Serbest metal parlak-beyaz bir ışıkla yanar. Metal esas olarak tuzlu sudan elde edilen magnezyum tuzlarının elektrolizi ile elde edilir. Alüminyumdan daha az yoğundur ve öncelikle alüminyum içeren güçlü ve hafif alaşımlarda bir bileşen olarak kullanılır.
Evrende magnezyum, devasa, yaşlanan yıldızlarda bir karbon çekirdeğine üç helyum çekirdeğinin art arda eklenmesiyle oluşur. Bu yıldızlar tarafından üretilen magnezyumun çoğu, süpernova patlamaları sırasında yıldızlararası ortama atılır ve burada yeni yıldız sistemleri oluşturmak için geri dönüştürülebilir. Magnezyum gezegenin kütlesinin %13’ünü ve mantosunun önemli bir bölümünü oluşturmaktadır; bu da onu Dünya’nın kabuğunda en bol bulunan sekizinci element ve genel olarak en yaygın dördüncü element (demir, oksijen ve silikondan sonra) yapmaktadır. Sodyum ve klordan sonra deniz suyunda çözünen en yaygın üçüncü elementtir.
Tüm hücreler ve yaklaşık 300 enzim, insan vücudunda kütle olarak en yaygın onuncu element olan bu elemente bağlıdır. Magnezyum iyonları DNA, ATP ve RNA gibi polifosfat maddeleriyle etkileşime girer. Binlerce enzimin çalışması için magnezyum iyonlarına ihtiyaç vardır. Magnezyum bileşikleri, anormal nöron uyarımını veya kan damarı spazmını stabilize ederek eklampsi gibi bozuklukları tedavi etmek için tıbbi olarak ve ayrıca antasitler (magnezya sütü gibi) olarak kullanılır.
Soluk grimsi-beyaz bir metal olan elementel magnezyumun yoğunluğu alüminyumun üçte ikisidir. Tüm toprak alkali metaller arasında magnezyum en düşük erime noktasına (923 K, 650 °C) ve kaynama noktasına (1,363 K, 1,090 °C) sahiptir.
Saf polikristal formundaki magnezyum kırılgandır ve kesme bantları boyunca hızla çatlar. 1’lik alüminyum gibi az miktarda başka metallerle alaşımlandırıldığında, önemli ölçüde daha bükülebilir hale gelir. Polikristalin magnezyumun tane boyutunu yaklaşık 1 mikrona veya daha azına indirerek, önemli ölçüde daha dövülebilir hale getirilebilir.
Magnezyum, ince toz haline getirildiğinde hidrojen gazı oluşturmak için su ile reaksiyona girebilir:
Mg(s) + 2H2O(g) → Mg(OH)2(aq) + H2(g) + 1203.6 kJ
Magnezyum hidroksit saf magnezyum metalinin yüzeyinde birikme ve reaksiyonun gerçekleşmesini durdurma eğiliminde olduğundan, bu reaksiyon alkali metallerin su ile etkileşimlerinden çok daha az dikkat çekicidir.
Magnezyum Moleküler Bileşimi
Havaya maruz kaldığında hafifçe kararır, ancak daha ağır toprak alkali metallerin aksine, magnezyum çıkarılması zor olan ince, nispeten geçirimsiz bir oksit kaplamasıyla korunduğu için depolanması için oksijensiz bir ortam gerektirmez.
Sadece “normal” oksit MgO, magnezyumun ortam basıncında hava veya oksijen ile doğrudan etkileşiminden kaynaklanır. Magnezyum peroksit, MgO2, oluşturmak için bu oksit hidrojen peroksit ile karıştırılabilir. Düşük sıcaklıklarda peroksit, magnezyum süperoksit, Mg(O2)2 oluşturmak için ozonla da muamele edilebilir.
Bunu bir diğer grup 2 metali olan kalsiyumdan çok daha yavaş yapmasına rağmen, magnezyum ortam sıcaklığında su ile reaksiyona girer. Metal toz haline getirildiğinde çok daha hızlı tepki verir, ancak suya batırıldığında yüzeyinde yavaşça hidrojen kabarcıkları oluşur. Daha yüksek sıcaklıklarda reaksiyon daha hızlı gerçekleşir (bkz. güvenlik önlemleri). Magnezyum ve su arasındaki tersinir reaksiyon, enerji depolamak ve magnezyum bazlı bir motora güç sağlamak için kullanılabilir.
HCl’nin alüminyum, çinko ve diğer birçok metalle ekzotermik reaksiyonlarına benzer şekilde, magnezyum da hidroklorik asit (HCl) dahil olmak üzere çoğu asitle ekzotermik reaksiyona girerek metal klorür ve hidrojen gazı üretir.
Kaynak: Wikipedia
