Sodyum, atom numarası 11 ve sembolü Na (Latince natrium’dan türetilmiştir) olan kimyasal bir elementtir. Son derece reaktif olan narin, gümüşi beyaz bir metaldir. Periyodik tablonun 1. grubunda yer alması nedeniyle sodyum bir alkali metaldir. 23Na tek kararlı izotopudur. Serbest metal, doğada bulunmadığı için bileşiklerden sentezlenmelidir. Yerkabuğunda en yaygın altıncı element olan sodyum, feldispat, sodalit ve halit (NaCl) gibi çeşitli minerallerde bulunabilir. Suyun etkisi çağlar boyunca Dünya’nın minerallerinden sodyum iyonlarını süzdüğünden, birçok sodyum bileşiği suda yüksek oranda çözünür. Sonuç olarak, sodyum ve klor okyanuslarda ağırlıkça en yaygın çözünmüş elementlerdir.
Sodyumun Keşfi Nasıl Gerçekleşti?
Humphry Davy’nin sodyum hidroksiti elektroliz etmesi 1807 yılında sodyumun keşfedilmesiyle sonuçlanmıştır. Faydalı bir sodyum bileşiği olan sodyum hidroksit (kül suyu) sabun yapımında kullanılır ve buz çözücü bir madde olan ve insanlar dahil hayvanlar için besin olan sodyum klorür (yenilebilir tuz) bir diğer önemli sodyum molekülüdür.
Çoğu bitki ve tüm hayvanlar için sodyum gerekli bir elementtir. Sodyum iyonları hücre dışı sıvıdaki (ECF) katyonların çoğunluğunu oluşturduğundan, bu sıvının hacmine ve ozmotik basıncına da önemli ölçüde katkıda bulunurlar. [Hipernatremi, ECF kompartmanından su kaybının bir sonucu olarak sodyum konsantrasyonunun yükseldiği bir durumdur. ECF hipovolemisi, ECF kompartmanından izotonik su ve sodyum kaybının olduğu ve bu kompartmanın boyutunu azaltan bir durumdur.
Yaşayan insan hücreleri, hücre içine pompalanan iki potasyum iyonuna karşılık üç sodyum iyonunu değiştirmek için sodyum-potasyum pompasını kullanır. Hücre zarının içindeki ve dışındaki iyon konsantrasyonları karşılaştırıldığında, potasyum yaklaşık 40:1 ve sodyum yaklaşık 1:10’dur. Sinir hücrelerinin hücre zarı boyunca elektrik yükü dağıldığında, sinir impulsu – bir aksiyon potansiyeli – gönderilebilir; sodyum bu aktivite için çok önemlidir.
Sodyum, standart sıcaklık ve basınçta yumuşak gümüşi bir metaldir ve yağa veya inert bir gaza batırılmadığı sürece, ki genellikle bu şekilde depolanır, havadaki oksijenle reaksiyona girerek grimsi beyaz sodyum oksit oluşturur. Sodyum metalinin değerlik kabuğunda yalnızca bir elektron bulunduğundan, zayıf metalik bağlara ve enerji taşıyabilen serbest elektronlara sahiptir. Bu da sodyum metalinin bıçakla kesilmesini kolaylaştırır ve iyi bir elektrik ve ısı iletkeni olmasını sağlar. Sodyum, diğer ikisi lityum ve potasyum olmak üzere su üzerinde yüzebilen üç metalden biridir ve düşük atom kütlesi ve yüksek atom yarıçapı nedeniyle tüm element metalleri arasında en az yoğun olan üçüncü metaldir.
Grup boyunca periyodik desenleri takip ederek, sodyumun erime (98 °C) ve kaynama (883 °C) sıcaklıkları lityumunkinden düşük, ancak daha ağır alkali metaller olan potasyum, rubidyum ve sezyumunkinden yüksektir. 1,5 Mbar’da maddenin rengi gümüşi metalik renkten siyaha dönüşür; 1,9 Mbar’da madde kırmızı bir tonla şeffaflaşır; 3 Mbar’da ise sodyum berrak ve şeffaf bir katıdır. Bu özellikler yüksek basınçlarda hızla değişir. Bu yüksek basınç allotroplarının hepsi iletken ve yalıtkandır.
Başarılı olan bir sodyum alev testi parlak sarı görünecektir.
Sodyumun uyarılmış 3s elektronları 3p’den 3s durumuna geçtiklerinde bir foton üretirler ve bu foton kabaca 589,3 nm’deki D çizgisine eşdeğer bir dalga boyuna sahiptir, bu da sodyum ve bileşiklerinin alev testinde sarı renkte yanmasına neden olur. D çizgisi, 3p orbitalindeki elektronu içeren spin-yörünge etkileşimleri ile 589.0 ve 589.6 nm’de ikiye ayrılır; her iki orbitali içeren hiper ince yapılar çok sayıda daha fazla çizgiye neden olur.
Kaynak: Wikipedia
