Potasyum kimyasal elementi 19 atom numarasına ve K harfine (Neo-Latince’de kalyum anlamına gelir) sahiptir. Esnekliği sayesinde bıçakla kolayca dilimlenebilen gümüşi beyaz bir metaldir. Maruz kaldıktan birkaç saniye sonra potasyum metali havadaki oksijenle hızla birleşerek pul pul, beyaz potasyum peroksit üretir. Başlangıçta bitki küllerinden oluşan ve adını aldığı potastan ayrılmıştır.
Periyodik tablodaki alkali metallerden biri de potasyumdur. Bu metallerin hepsinin dış elektron kabuğunda tek bir değerlik elektronu vardır ve bu elektron pozitif yüklü bir iyon (tuz oluşturmak üzere anyonlarla birleşen) üretmek üzere kolaylıkla uzaklaştırılabilir. Potasyum doğada yalnızca iyonik tuzlar halinde bulunur.
Potasyum su ile şiddetli bir şekilde etkileşime girerek reaksiyon sırasında açığa çıkan hidrojeni tutuşturmak için yeterli ısı üretir ve mor renkli bir alev üretir. Granitlerin ve diğer magmatik kayaçların tipik bir bileşeni olan ortoklaz da dahil olmak üzere çok sayıda mineralde bulunur ve deniz suyunda çözünmüş olarak bulunur.
Periyodik tablonun 1. grubundaki bir önceki element olan sodyum ve potasyum birçok kimyasal benzerliği paylaşır. İlk iyonlaşma enerjileri benzerdir ve her atomun yalnız dış elektronunu teslim etmesine izin verir. 1702’de, karşılaştırılabilir tuzlar oluşturmak için aynı anyonlarla birleşen ayrı elementler oldukları varsayıldı; 1807’de bu hipotezi göstermek için elektroliz kullanıldı. Potasyumun üç izotopu doğal olarak oluşan potasyumu oluşturur ve bunlardan 40K radyoaktiftir.
Potasyum, insan vücudunda en yaygın radyoizotop olan 40K izleri içerir.
Tüm canlı hücreler düzgün çalışabilmek için potasyum iyonlarına ihtiyaç duyar. Normal sinir iletimi, potasyum iyonlarının sinir hücresi zarları boyunca aktarılmasını gerektirir; potasyum eksikliği ve fazlalığı, düzensiz kalp ritmi ve diğer elektrokardiyografik anormallikler de dahil olmak üzere çeşitli belirti ve semptomlara neden olabilir. Taze ürünler diyet için iyi bir potasyum kaynağıdır. Diyetle potasyum alımı arttığında, vücut potasyumu dışarıdan hücrelerin içine yeniden dağıtarak ve böbrekler tarafından potasyum atılımını artırarak tepki verir.
Potasyumun endüstriyel kullanımlarının çoğu, deniz suyu sabununda olduğu gibi, bileşiklerinin güçlü suda çözünürlüğünden yararlanır.
Dünyadaki kimyasal potasyum üretiminin %95’ini oluşturan potasyum içeren zirai kimyasallar, yoğun bitkisel üretim nedeniyle tükenen toprak potasyumunu yenilemek için kullanılabilir.
Potasyumun Etimolojisi
Su ve yanmış odun veya ağaç yapraklarını bir kapta birleştirip karışımı ısıtarak ve soğumaya bırakarak çeşitli potasyum tuzları elde etmeye yönelik eski bir tekniği tanımlayan “potas” kelimesi, “potasyum” kelimesinin ortaya çıktığı yerdir. Humphry Davy, 1807 yılında ilk kez elektrokimyasal olarak ayırdıktan sonra elemente potas kelimesinden türettiği potasyum adını vermiştir.
K harfi, “bitki külü” anlamına gelen Arapça al-qalyah teriminden ve kali kök kelimesinden türetilmiştir. Alman kimyager Martin Klaproth, 1797 yılında “potas “ın bitki gelişiminin bir yan ürünü olmadığını, bunun yerine lösit ve lepidolit minerallerinde kali olarak adlandırmayı önerdiği yeni bir element içerdiğini keşfetti. Humphry Davy elektroliz kullanarak 1807’de elementi yarattı; Ludwig Wilhelm Gilbert 1809’da Davy’nin “potasyum “u için Kalium adını önerdi. İsveçli kimyager Berzelius 1814’te potasyum için kalyum adının ve K kimyasal sembolünün kullanılmasını teşvik etti.
Potasyum ve Kalyum isimleri İngilizce ve Fransızca konuşan uluslarda kullanılırken, Davy ve Gay-Lussac / Thénard’s ismi Cermen uluslarında kullanılmıştır.
Uluslararası Saf ve Uygulamalı Kimya Birliği’nin “Gold Book” K’yı resmi kimyasal sembol olarak kabul etmiştir.
